KIMIA : Kesetimbangan Larutan dan pH asam dan basa part 1

Standar

Sekarang saya akan kembali sedikit men-share mengenai rumus kimia tentang kesetimbangan larutan dan pH asam dan basa,

 

       Kw = [H+] [OH- ] = 1.10-14

In neutral solution :

      [H+] [OH-] = 1.10-7

 

1. pH dan pOH untuk asam dan basa kuat

asam berkaitan dengan [H+] dan basa berkaitan dengan [OH- ].

    pH = -log [H+]  atau pH = -log [H3O+]

    pOH = -log [OH- ]

    pH + pOH = 14

2. Asam Lemah (Weak Acid)

Disebut asam lemah apabila dilarutkan dalam air, tidak terionisasi sempurna. Jadi di dalam air

tersebut selain mengandung ion-ion juga masih mengandung molekul dari larutan tersebut.

ex : CH3COOH, HClO, HCN, HNO3

Ka = [H+] [A-]/ [HA]

[H+] = √ Ka. [HA]

pH = -log [H+]

      = -log √ Ka. [HA]

pKa = -log Ka

 

3. Basa Lemah (Weak Base)

     Disebut basa lemah apabila dilarutkan dalam air, tidak terionisasi sempurna. Jadi di dalam

air tersebut selain mengandung ion-ion juga masih mengandung molekul dari larutan tersebut.

ex : NH3, N2H4, NH4OH

[OH- ] = √ Kb. [B]

pOH = -log [OH- ]

         = -log √ Kb. [B]

pKb = -log Kb

 

Selain rumus-rumus diatas masih ada lagi rumus-rumus lain yang berkaitan dengan bab ini. Tapi, tidak akan saya bahas disini, melainkan di post berikutnya..

See you at chemistry part 2….!!!!

About these ads

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s